Conceito de Átomo de Carbono
É o elemento químico com o símbolo C que
possui o número atómico de 6 e tem um peso atómico de 12.0112.
Isolaram-se dois isótopos naturais e estáveis, com os números de massa
12 e 13, sendo o primeiro mais abundante com 98.89% do carbono
disponível. Existe um outro isótopo com o número de massa 14 que é
instável e radioativo. Pertence ao grupo catorze da tabela periódica, é
não metálico e tetravalente. É um componente fundamental de muitos
combustíveis, tecidos, corantes e é a base da matéria viva, pois entra
em todos os compostos orgânicos. Apresenta-se em duas formas cristalinas
alotrópicas, a grafite e o diamante.
Propriedades
O carbono é quase inerte à temperatura
normal, a sua valência varia entre -4 e 4. É mais ativo a temperaturas
elevadas; em presença de oxigénio forma monóxido de carbono (CO) ou
dióxido de carbono (CO2), segundo as disponibilidades de oxigénio para
reagir. Por esta razão reduz a metal livre os óxidos de ferro, chumbo,
zinco, cobre, e outros.
O Carbono como o elemento essencial da
vida
Os elementos que constituem a matéria viva
são relativamente poucos. Carbono, hidrogénio, oxigénio, azoto, fósforo
e enxofre formam ligações covalentes e compreendem 92% da matéria seca
de todos os organismos vivos. Atualmente, não se conhece a aplicação
biológica de 65 dos 90 elementos que ocorrem naturalmente. Para além
disto, e excetuando o oxigénio e o cálcio, os elementos mais abundantes
e importantes nos sistemas biológicos são constituintes menores da
crosta terrestre (os elementos químicos mais abundantes são oxigénio
(47%), silício (28%), alumínio (7.9%), ferro (4.5%) e cálcio (3.5%)).
A predominância do carbono na matéria viva
é devido à sua tremenda versatilidade química comparada com a dos outros
elementos. O carbono tem uma capacidade única de formar uma infinidade
de compostos, que resulta da sua capacidade de fazer quatro ligações
covalentes altamente estáveis (incluindo ligações simples, dupla e
tripla), combinando com a sua aptidão de formar cadeias de carbono com
uma extensão ilimitada. Desta forma, nos 17 milhões de compostos
químicos conhecidos, praticamente 90% são substâncias orgânicas (possuem
carbono).
Aplicabilidade
Grande parte das formas naturais e
artificiais do carbono empregam-se como combustíveis ou agentes
redutores nos processos químicos. O negro de fumo usa-se em grande
quantidade no fabrico de pneus; o restante destina-se à preparação de
tintas, lápis e papel químico. O isótopo radiativo do carbono, que tem
massa 14, é muito valioso como elemento traçador dos processos
fisiológicos e na determinação das idades geológicas e de objetos
arqueológicos.
Outros assuntos relacionados
- Ligação química
- Isótopo
- Tabela periódica
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