Conceito de Volume Molar de um Gás
O volume molar de um gás é o volume
ocupado por uma mole desse gás em determinadas condições de temperatura
e pressão. Assim sendo, o volume molar de um gás varia com a temperatura
e a pressão do mesmo.
Representa-se por Vm.
O volume molar de um gás ideal, isto é, o
volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão
(temperatura, T=273,15 K e pressão, P=1 atm) é de 22,4 dm3/mol,
ou seja, 22,4 L.
Neste volume existem 6,022x1023
moléculas.
Segundo a Lei de Avogadro volumes iguais
de quaisquer gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão,
apresentam a mesma quantidade de matéria, ou seja, a mesma quantidade de
moléculas.
Por exemplo, considerando dois gases
distintos, o hidrogénio (H2) num recipiente A e o dióxido de
carbono (CO2) num recipiente B, e sabendo que ambos os
recipientes contêm o mesmo volume, então tem-se que a quantidade de
moléculas existentes no recipiente A é igual à quantidade de moléculas
contidas no recipiente B.
É de notar que este exemplo aplica-se
apenas se ambos os gases estiverem à mesma temperatura e à mesma
pressão.
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