Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
Define-se um composto inorgânico como
sendo uma substância na qual os átomos de dois ou mais elementos são
combinados.
Os compostos que
contêm carbono na sua constituição
são, quase sempre, compostos orgânicos. Contudo, existem exceções. Por
exemplo, o dióxido de carbono é uma exceção.
Os compostos
inorgânicos contêm metais ou
hidrogénio combinado com um não-metal ou um grupo de não-metais. Podem
ser compostos iónicos ou covalentes, mas é comum observar-se mais do que
um tipo de ligação em compostos inorgânicos.
Os
compostos de coordenação também
pertencem a esta categoria de compostos e formam ligações de coordenação
que têm carácter iónico ou covalente.
Como
curiosidade, 95% das substâncias
existentes no planeta Terra são materiais inorgânicos.
Os
compostos inorgânicos estão
agrupados em famílias químicas de acordo com a sua estrutura, ou seja,
conforme certos grupos de átomos existentes nesses mesmos compostos, os
quais são responsáveis pelos comportamentos químicos.
As famílias
químicas dos compostos inorgânicos
são sais, hidróxidos, ácidos e óxidos.
O nome do composto está relacionado com a
família química a que este pertence de acordo com regras de nomenclatura
provenientes da IUPAC.
Nomenclatura de Sais
Os sais são
compostos iónicos, eletricamente
neutros, formados por catiões (com exceção do ião H+) e por
aniões (com exceção do ião HO-).
Os seus
nomes formam-se acrescentando ao
nome do anião o nome do catião presente no sal.
Considerando alguns exemplos
tem-se:
Para o NaCl, o
anião é o cloreto (Cl-)
e o catião é o sódio (Na+), então o nome deste composto é
cloreto de sódio.
Para o KNO3, tem-se que o
anião é o nitrato (NO3-)
e o catião é o potássio (K+), assim o nome deste composto é
nitrato de potássio.
No caso o PbI2, o anião é o
iodeto (I-) e o catião é
o chumbo (Pb2+), portanto o nome é iodeto de chumbo.
Por vezes, as
substâncias iónicas têm incorporado
na sua rede cristalina moléculas de água, constituindo os sais
hidratados. Quando não têm água de cristalização incorporada chamam-se
sais anidros.
O nome dos sais
hidratados é igual ao nome dos sais
anidros, acrescidos do prefixo indicativo do número de moléculas de água
representadas na fórmula química.
Por
exemplo:
CuCl2 . 2H2O
enuncia-se cloreto de cobre (II)
di-hidratado.
Mn(NO3)2 . 4H2O
denomina-se nitrato de manganês
tetra-hidratado.
FeCl3 . 6H2O
denomina-se
por cloreto de ferro (III) hexa-hidratado.
Nomenclatura de Hidróxidos
Os
hidróxidos são constituídos por
catiões metálicos e aniões hidróxido (HO-) e as suas soluções
aquosas apresentam um carácter mais ou menos básico, daí também serem
chamados de bases.
Os seus
nomes formam-se acrescentando-se ao
termo hidróxido o nome dos catiões metálicos presentes.
Apresentando alguns exemplos:
NaHO, em que a
proporção de iões é 1Na+
: 1HO- e o nome é hidróxido de sódio.
KHO, tem-se 1K+ : 1HO-
e
denomina-se por hidróxido de
potássio.
Nomenclatura de Ácidos
Os
ácidos são substâncias formadas por
hidrogénio e não-metais. Se, na sua constituição, ainda existir oxigénio
são denominados por oxoácidos. Caso contrário tem-se hidrácidos.
Quando dissolvidos numa solução aquosa as
suas moléculas ionizam-se formando os iões hidrogénio, H+, e
os aniões
correspondentes ao resto da
molécula.
Mencionando
exemplos práticos:
HCl (cloreto de hidrogénio), que em meio
aquoso tem-se ácido
clorídrico
HCl (aq)
à H+(aq)
+ Cl-(aq)
HNO3 (nitrato de hidrogénio),
que em meio aquoso tem-se ácido
nítrico
HNO3 (aq) à
H+(aq) + NO3-(aq)
H3PO4 (fosfato de
hidrogénio), que em meio aquoso tem-se ácido
fosfórico
H3PO4 (aq) à
3H+(aq) + PO43-(aq)
H2SO3 (sulfito
de hidrogénio), que em meio aquoso tem-se ácido sulfuroso
H2SO3 (aq)
à 2H+(aq)
+ SO32-(aq)
Quando o nome do ácido termina em
“-ídrico”, o nome do anião termina em “-eto”;
Quando o nome do ácido termina em
“-ico”, o nome do anião termina em “-ato”;
Quando o nome do ácido termina em
“-oso”, o nome do anião termina em “-ito”.
Nomenclatura de Óxidos
Os óxidos são compostos binários formados
por oxigénio e por um outro elemento, podendo estes serem metálicos
(iónicos) ou não-metálicos (moleculares).
Óxidos Metálicos
Os óxidos
metálicos são formados por aniões
óxido (O2-) e catiões metálicos, nas proporções
estequiométricas devidas.
O nome é formado pelo termo óxido seguido
pelo nome do catião metálico presente.
Considerando
alguns exemplos:
Li2O, em
que a proporção dos iões é 2Li+
: 1O2- e o nome dado é óxido de lítio.
CaO, com
proporção 1Ca2+ : 1O2-
e denomina-se por óxido de cálcio.
Al2O3, 2Al3+
: 3O2- com o nome
óxido de alumínio.
Óxidos Não-Metálicos
Os óxidos não-metálicos são constituídos
por moléculas constituídas pelo elemento oxigénio e um elemento
não-metálico.
O nome é formado pelo termo óxido seguido
pelo nome do não-metal, acrescentando-lhe um prefixo indicativo do
número de átomos de oxigénio ou do não-metal presente na molécula.
Como
exemplos tem-se:
CO,
monóxido de carbono.
CO2, dióxido
de carbono.
SO3, trióxido
de enxofre.
Os óxidos onde
está presente o ião O22-
são casos especiais e são denominados por peróxidos.
Seguem-se dois
exemplos de peróxidos:
Na2O2, em que
a proporção dos iões é 2Na+
: 1O22- e denomina-se por peróxido de sódio.
CaO2, com
proporção dos iões 1Ca2+
: 1O22- cujo nome é peróxido de cálcio.
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