Conceito de
Ligações Químicas
As
ligações químicas são as ligações que se estabelecem entre os átomos
para formarem moléculas, compostos ou substâncias. Por outras palavras,
as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si.
As
ligações químicas podem ser do tipo iónico, covalente ou metálico.
Ligação Iónica
Uma
ligação iónica é realizada entre iões, ou seja, catiões e aniões.
Os iões
são átomos que possuem carga elétrica por adição ou perda de um ou mais
eletrões, assim, um anião de carga elétrica negativa une-se com um
catião de carga positiva formando um composto iónico por meio da
interação eletrostática entre eles.
Por
exemplo, NaCl = Na+ Cl-.
Os
compostos iónicos apresentam uma forma definida, apresentam-se na fase
sólida em condições ambientais, possuem altos pontos de fusão e ebulição
e são compostos que conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em
água ou fundidos.
Ligação Covalente
As
ligações covalentes, também denominadas por ligações moleculares, são
ligações em que ocorre partilha de eletrões para a formação de moléculas
estáveis, segundo a Teoria do Octeto.
Neste
tipo de ligações não há formação de iões, pois as
estruturas
formadas são eletricamente neutras.
Por
exemplo, na molécula de água (H2O) que é formada por dois
átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio, um dos átomos de hidrogénio
partilha o seu eletrão com o átomo de oxigénio e o oxigénio ainda
necessita de mais um eletrão para se estabilizar, então é preciso que o
outro átomo de hidrogénio partilhe também o seu eletrão com o oxigénio,
estabilizando-o. Forma-se assim a molécula de H2O.
Como
características dos compostos moleculares tem-se que estes podem ser
encontrados nos três estados físicos, apresentam ponto de fusão e ponto
de ebulição menores do que os compostos iónicos. Quando puros, os
compostos moleculares não conduzem eletricidade e quando se encontram no
estado sólido podem apresentar dois tipos de retículos cristalinos.
Ligação Metálica
Uma
ligação metálica é uma ligação que ocorre entre os metais, elementos
considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico.
Os
eletrões distribuem-se sobre os núcleos positivos de átomos metálicos
formando uma nuvem metálica sobre toda a estrutura formada, sendo esta a
responsável pelas propriedades metálicas da matéria constituída.
Como
exemplos de metais tem-se: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata (Ag), Ferro
(Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.
Os
metais apresentam várias propriedades, sendo estas um brilho metálico
característico, resistência à tração, condutibilidade elétrica e térmica
elevada, elevada densidade, maleabilidade, ductilidade, ponto de fusão e
ponto de ebulição elevados.
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