Conceito de Ácido de Bronsted
Ácido
de Bronstead (por vezes designado como ácido de Lowry), é, de forma
simplificada, qualquer substância química que tende a ceder protões
(iões H+).
Esta
designação é empregue quando se considera a teoria ácido-base de
Bronsted-Lowry, utilizada para descrever o mecanismo de reação entre
ácidos e bases e descrita, simultaneamente em 1923, pelos químicos
Johannes Nicolaus Bronsted (Varde, Dinamarca,
22 de fevereiro de 1879
-
17 de dezembro de 1947)
e Thomas Martin Lowry (Bradford
, Inglaterra, 26
de Outubro de 1874 - 2
de Novembro de 1936).
Segundo
esta teoria, numa reação ácido-base, as espécies químicas adotam
comportamentos complementares, ou seja, uma dada espécie química
comportar-se-á como ácido na presença de uma outra espécie que se
comporte como base. Isto é o mesmo que dizer que há a formação de pares
conjugados numa reação deste tipo- o ácido cede protões a uma base que
os recebe.
Uma
forma de escrever,
genericamente, uma reação ácido-base segundo Bronsted-Lowry, será:
Ácido + Base
⇌
Base conjugada + Ácido conjugado
em que a base conjugada é a espécie
química que resulta da perda de um protão pelo ácido de Bronsted e o
ácido conjugado é a que resulta do ganho desse mesmo protão pela base de
Bronsted.
É de notar que a base conjugada de um
ácido forte é uma base fraca e vice-versa. Quanto mais forte for a base,
mais fraco será o ácido conjugado, e, da mesma forma, quanto mais forte
for o ácido conjugado, mais fraca será a base.
O corolário da existência de pares
conjugados é que uma espécie descrita como ácido numa reação pode
tornar-se a base noutra, de acordo com a espécie com a qual reage.
O exemplo mais comummente utilizado deste
fato é a água, que se pode comportar, alternadamente como ácido ou como
base.
Tomando como exemplo, uma reação da água
com o ácido clorídrico, teremos a água a comportar-se como base de
Bronsted, porque recebe um protão:
H2O(l) + HCl(aq)
⇌
Cl-(aq) + H3O+(aq)
Genericamente, a água será uma base em
reações do tipo:
H2O(l) + HA(aq)
⇌
A-(aq) + H3O+(aq)
em que HA é o ácido de Bronsted e A-
a sua base conjugada.
Por outro lado, no exemplo de uma reação
da água com a amónia, teremos a água a comportar-se como ácido de
Bronsted, na medida em que cede um protão:
H2O(l) + NH3(aq)
⇌
OH-(aq) + NH4+(aq)
Genericamente, a água será um ácido em
reações do tipo:
H2O(l) + B(aq)
⇌
OH-(aq) + BH4+(aq)
em que B é a base de Bronsted e BH+
o seu ácido conjugado.
Substâncias que, tal como a água, se podem
comportar como ácidos ou como bases, são chamadas de anfóteras ou
substâncias anfotéricas.
|
Procure outros termos na nossa enciclopédia
|
|
